1.1 Наука хімія та її предмет 

Хімія - це наука, що вивчає перетворення які супроводжуються зміною складу та структури речовини. Оскільки наука хімія вивчає багато процесів то вона підрозділяється на самостійні науки, кожна з яких має свій предмет. 

Неорганічна хімія - хімія елементів та сполук утворених з цих елементів

Органічна хімія - це хімія вуглеводневих сполук та їх похідних

Аналітична хімія - хімія що досліджує якісний та кількісний склад речовин.

Загальна хімія - хімія, що вивчає загальні закономірності хімічних процесів та явищ.

Експерементальна хімія - центрифугування, фільтрування, перегонка, декантація, хроматографія, атомно-адсорційна. 

Основне завдання хімії - добути максимальну необхідну кількість продукту з мінімальними затратами сировини та енергії. 

1.2 Роль хімії в науково-технічному процесі (НТП)

Металургія - сталі та сплави.

Нафтопереробка - бензин дизель, газ, масла, гудрон. 

Легка промисловість - штучні тканини, волокна, полімери.

Харчова промисловість - штучні заміники білків, жирів, вуглеводів.

Медицина - ліки, біологічно-активні добавки, вітаміни.

Побут - миючі засоби, фарби

Сільське господарство - добрива, гербіциди, пестициди

1.3 Основні положення атомно-молекулярної теорії.

Атом - найменша хімічно неподільна електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів і є носієм хімічних властивостей елемента. 

Молекула - найменша частинка речовини, яка має сталий склад і визначає хімічні властивості цієї речовини. 

Елемент - тип атомів що мають однаковий заряд ядра. 

Відносна атомна маса - це маса виражена в атомних одиницях маси. А.о.м. - це 1/12 маси атома карбону = 0,000000000000000000000000000167 кг.

Моль - це кількість речовини яка містить скількиструктурних одиниць (молекул, атомів) скільки атомів міститься в 12 грамах карбону 

1.4 Фундаментальні закони хімії. 

1) Закон збереження та перетворення енергії. Енергія ні з чого не утворюється і нікуди не зникає вона лише перетворюється з однієї форми в іншу. 

2) Закон збереження маси та енергії. Сумарні маса та енергія що вступають в реакцію завжди дорівнює сумарній масі та енергії продуктів цієї реакції.

3) Закон збереження маси. Сумарна маса продуктів реакції дорівнює сумарній масі вихідних речовин. 

1.5 Закони стехіометрії.

Стехіометрія - це розділ хімії який вивчає якісне та кількісне співвідношення між атомами в хімічних реакціях. 

1) Закон сталості складу. Кожна сполука (молекула) має сталий якісний і кількісний склад, незалежно від методу добування та способу проведення процесу. 

2) Закон кратних відношень. Певні кількості одного з атомів сполуки (молекули), що припадають на певну кількість іншого елемента сполук відносятся між собою як невеликі сталі числа.

1.6 Закони газового стану.

1) Закон об'ємних відношень. Об'єми речовин у газовому стані в даній реакції (як вихідних так і продуктів реакції) відносяться між собою як невеликі цілі числа. 

2) Закон Авогадро. За однакових умов (температура і тиск) Однакові об'єми різних газів містять однакову кількість молекул. 

Висновок: один моль будь-якого газу за н.у. (р=101325 Па, Т=273 К) займає 22,4 літра.